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(6分)周期表中,前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-,他們的核外電子排布相同,據此可推得:元素X和 Y所屬周期的周期數之差為_________,元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)________________,Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是________________。
1,  m+n ,Yn-、Xm+(用>表示也可給分)
xm+、yn-的核外電子排布相同,所以二者的周期數相差1;其中X的質子數比Y多m=n個。由于質子數越多,相應離子的半徑越小,所以Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序Yn-、Xm+
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化合物AB,其中A離子和B離子的電子層結構相同,A、B原子核外最外層電子數A比B少4個,而次外層電子數則A比B多6個,則該化合物可以是  (    )
A.MgO          B.CaS        C.KF        D.MgS

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

各物質之間的轉化關系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題:
(1)寫出A的化學式______________,C的電子式______________。
(2)比較Y與Z的原子半徑大小:_________>_______(填寫元素符號)。
(3)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式
_______________________________________________。
(4)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其2種同素異形體的名稱____、______、_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中C、F分別是同一主族元素,A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答:根據元素的結構和有關性質可知,A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
(1)F元素在周期表中的位置為            ,B的最高價氧化物電子式為        ,E元素的價層電子排布式為        。
(2)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池,則電池負極反應式為                             。
(3)科學研究證明:化學反應熱只與始終態(tài)有關,與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ,寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式                                                    
(4)1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水,完全反應后消耗后者的物質的量為          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應②是化工生產中的重要反應;B、C、D、H是單質;B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為常見的致冷劑,化合物M由兩種元素組成,分子內共有58個電子。

(1)化合物A中含有的兩種元素是   (寫元素符號)(2分)M的化學式_______(1分)
(2)如何檢驗化合物N中的陽離子                         (2分)
(3)寫出K與H反應的離子方程式:                         (2分)
C與D反應的化學方程式:                        (2分)
(4)等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             (2分),原因是(用離子反應方程式表示)                               (2分)
(5)實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H,請寫出此離子反應方程式
                                   (2分)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分)甲、乙、丙是中學中常見的單質,X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下,甲是具有氧化性的黃綠色氣體,丙是棕紅色的液體,Y與Z含有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子;它們之間有以下轉化關系:丙十乙
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。請回答下列問題:
(1)寫出甲、乙、丙三種物質的化學式___       _、           、___        _;
(2)寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式              
(3)欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲,然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”,某同學設計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ;
②裝置B的作用是                             
③裝置C中的試劑為                             ;
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             
⑤裝置F的主要作用是              ,反應原理的離子方程式為              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價離子分別為A2和C,B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是
A.原子序數:A>B>C            B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2        D.原子核外最外層電子數:A>C>B

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2,W、X的原子次外層的電子數均為8。
(1)寫出各元素的名稱:
X           ,Y           , Z         ,W          。
(2)X在元素周期表中的位置:                   。
(3)X和W形成的化合物電子式為:                  。
(4)寫出X的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl、HCO3 、OH中的幾種組成,向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時,加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時,產生無刺激性氣味的氣體,白色沉淀只能部分溶解,則此溶液中一定大量含有的離子          (   )
A.Mg2+、Al3+、NH4+、ClB.Mg2+、Al3+、NH4+
C.Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3D.Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl

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