1．在空氣中，有下列反應發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應，則一定存在元素化合價的變化，結合具體的反應進行判斷．

解答 解：①N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；
②N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；
③N元素化合價變化，由+4價分別變化為+5價和+2價，屬于氧化還原反應，故正確；
④S和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故正確；
⑤元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤；
⑥元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤；
⑦元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬及其化合物有廣泛的應用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為0.1mol．
②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1 mol•L-1．
（2）將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，同時收集到2.24L標準狀況下的氫氣．
①反應過程中涉及到的化學反應的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用鹽酸的物質的量濃度為0.2mol•L-1．
（3）實驗室有時用KClO3和濃HCl制取氯氣，其反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl3↑+3H2O，該反應中的氧化劑是KClO3，若有6mol Cl2生成，反應過程轉移電子的物質的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面是有名的Diels-Alder反應的一個實例：

請認真分析上述變化，回答下列問題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如（圖中Mr表示相對分子質量）：

（1）指出反應類型：B→C取代反應，F(xiàn)→G加成反應．
（2）寫出下列物質的結構簡式：ACH2=CH-CH=CH2，F(xiàn)．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的轉化不能一步實現(xiàn)，請設計C→D的合成路線：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．146C的中子數(shù)為14B．146C的質子數(shù)為14
C．146C和126C互為同位素D．146C的摩爾質量為14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在粗鹽提純實驗中，要溶解10g粗鹽，所需要量取水的體積最佳為（常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）（　�。�
A．100mLB．40mLC．50mLD．30mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＜0
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$減小
C．圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．500℃、30MPa下，將0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密閉容器中充分反應生成（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是AC（填編號）
A、B的濃度減少             
B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質的量增加         
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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