雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示.工業(yè)上常用如圖2下方法合成雙安妥明:

已知:
Br2,紅磷
苯酚鈉

②RCH=CH2
HBr,過(guò)氧化物
RCH2CH2Br
若C的分子式為C4H8,且支鏈上有一個(gè)甲基;Ⅰ既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I還能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的核磁共振氫譜圖有3個(gè)峰且峰面積之比為1:1:2.試回答下列問(wèn)題:
(1)雙安妥明的分子式為
 
;J中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)反應(yīng)D→E的條件是
 
;反應(yīng)I→J的類型是
 

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)寫出“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式
 

(5)與F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機(jī)物有
 
 種(不考慮立體異構(gòu)),它們分別是HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由雙安妥明的結(jié)構(gòu)可知,合成雙安妥明的物質(zhì)為HOCH2CH2CH2OH、.I的分子式為C3H4O,經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)生成K,根據(jù)C原子數(shù)目可知,K為HOCH2CH2CH2OH,Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有-CHO,且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明分子中還含有C=C雙鍵,故I為CH2=CH-CHO,J為HOCH2CH2CHO,H為.B與G反應(yīng)生成,由反應(yīng)信息Ⅰ可知,合成H的物質(zhì)為苯酚鈉、BrC(CH32COOH,C的分子式為C4H8,經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成G,根據(jù)C原子數(shù)目可知,G為BrC(CH32COOH,故B為苯酚鈉,A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,故A為苯酚;F在溴/紅磷作用下生成G,根據(jù)反應(yīng)信息Ⅰ,可知F為CH(CH32COOH,E連續(xù)氧化生成F,故E為CH(CH32CH2OH,D轉(zhuǎn)化生成E,D為CH(CH32CH2Br,由反應(yīng)信息Ⅱ可知,C為CH(CH32=CH2,據(jù)此解答.
解答: 解:由雙安妥明的結(jié)構(gòu)可知,合成雙安妥明的物質(zhì)為HOCH2CH2CH2OH、.I的分子式為C3H4O,經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)生成K,根據(jù)C原子數(shù)目可知,K為HOCH2CH2CH2OH,Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有-CHO,且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明分子中還含有C=C雙鍵,故I為CH2=CH-CHO,J為HOCH2CH2CHO,H為.B與G反應(yīng)生成,由反應(yīng)信息Ⅰ可知,合成H的物質(zhì)為苯酚鈉、BrC(CH32COOH,C的分子式為C4H8,經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成G,根據(jù)C原子數(shù)目可知,G為BrC(CH32COOH,故B為苯酚鈉,A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,故A為苯酚;F在溴/紅磷作用下生成G,根據(jù)反應(yīng)信息Ⅰ,可知F為CH(CH32COOH,E連續(xù)氧化生成F,故E為CH(CH32CH2OH,D轉(zhuǎn)化生成E,D為CH(CH32CH2Br,由反應(yīng)信息Ⅱ可知,C為CH(CH32=CH2,
(1)由雙安妥明的結(jié)構(gòu),可知其分子式為C23H28O6,J為HOCH2CH2CHO,含有官能團(tuán)有:羥基、醛基,
故答案為:C23H28O6;羥基、醛基;
(2)D轉(zhuǎn)化為E是鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,所以其反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液,
I為CH2=CH-CHO,J為HOCH2CH2CHO,I和水發(fā)生加成反應(yīng)生成J,所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng),
故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;加成反應(yīng);
(3)由上述分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO,故答案為:CH2=CH-CHO;
(4)反應(yīng)H+K→雙安妥明的反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
(5)F為CH(CH32COOH,與F互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的物質(zhì)有:HCOOCH2CH2CH3、、CH3HCOOCH2CH3、CH3CH2HCOOCH3,故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種,
故答案為:4;、CH3CH2HCOOCH3
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,要求學(xué)生對(duì)給予反應(yīng)信息進(jìn)行利用,根據(jù)雙安妥明的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫下,向20mL0.1mol?L-1酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1,則當(dāng)VNaOH=10mL時(shí),溶液中存在2C(Na+)=C(H2T)+C(HT-)+C(T2-
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時(shí):①2Na(s)+
1
2
O2(g)=Na2O(s);△H=-414 kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s);△H=-511 kJ?mol-1,則常溫時(shí),Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防部建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
;
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4(l)+O2 (g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;該反應(yīng)中氧化劑是
 

④寫出肼一空氣堿性燃料電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為
 
;若電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生無(wú)污染的N2,則當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),負(fù)極產(chǎn)生N2(按標(biāo)態(tài)計(jì))
 
L.(不考慮各種損耗).
(2)KI溶液與Pb(NO32溶液混合可形成PbI2沉淀,已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO32溶液混合,當(dāng)KI的濃度為1×10-2 mol/L時(shí),若要生成沉淀則所需的Pb(NO32溶液的最小濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,圖1是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程.已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol?L-1)時(shí)pH分別為3.6和5.

(1)①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是
 

②酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+,離子方程式為
 

③根據(jù)圖2溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為
 
(填字母序號(hào)).
A.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
B.蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾
④溫度相同時(shí)Ksp[Cr(OH)3]
 
Ksp[Fe(OH)3](填“>”或“<”)
(2)已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3?6H2O,在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無(wú)水FeCl3,原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).由FeCl3?6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是
 

(3)圖3所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是
 

A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h         
B.a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f
C.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g           
D.a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來(lái)制取Cl2,并希望能控制反應(yīng)速率,圖4最適合的裝置是
 
(已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A-G均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)表明:①lmoLD與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5moLH2;
②F是一種環(huán)狀有機(jī)物,核磁共振氫譜表明其分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 

(2)上述流程中未涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是
 

A.取代反應(yīng)    B.消去反應(yīng)    C.加成反應(yīng)    D.氧化反應(yīng)   E.還原反應(yīng)
(3)由E生成G的化學(xué)方程式為
 

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)       b.能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性,一般是以鐵鹽為主,鋁鹽為輔.現(xiàn)用的鋁土礦(其主要成分是Al2O3,含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2,其他雜質(zhì)忽略不計(jì))來(lái)制備該凈水劑,其工藝流程如圖(1):

(1)H2SO4濃度的適宜范圍是45%~50%,反應(yīng)的適宜溫度是100℃,其目的是:
 
;Al2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
.  
(2)操作I為:冷卻靜置、
 
、洗滌,所得到的溶液I中的金屬陽(yáng)離子有
 

(3)溶液I中加入綠礬(FeSO4?7H2O)和雙氧水的目的是:
 
,涉及的反應(yīng)離子方程式為
 

(4)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖(2),并作相應(yīng)標(biāo)注
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等.下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m的流程圖如圖1

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有
 
、玻璃棒和燒杯等.“操作III”系列操作名稱依次為
 
 
、過(guò)濾和洗滌.
(2)“酸溶”過(guò)程中:
①寫出Fe3O4溶于硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②某條件下,用足量的酸溶解10g粗顆粒的硫鐵礦燒渣,溶液中濃度c(Fe3+)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2;若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和用細(xì)顆粒燒渣反應(yīng)時(shí)c(Fe3+)~t的變化曲線示意圖圖3進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是
 
,現(xiàn)象是
 

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中如何從開采的石油原油中分離出汽油、柴油、煤油等?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將3-4個(gè)火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有氯元素
B、在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C、在試管中將一定量的濃硝酸,濃硫酸和苯混合,用酒精燈直接加熱幾分鐘,即可制得硝基苯
D、溶質(zhì)的溶解度越大,溶液的濃度越高,溶劑的蒸發(fā)速度越快,溶液的冷卻速度越快,析出的晶體就越細(xì)小

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