【題目】下列說法正確的是

A.保存溶液時，可加入少量NaOH，抑制水解

B.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中可以大量存在、、、四種離子

D.向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：

【答案】B

【解析】

A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，加入氫氧化鈉會促進水解；

B．1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應失去電子2mol；

C．加入鋁粉能產(chǎn)生 的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液；

D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應．

A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，，加入氫氧化鈉反應會促進水解，應加入鹽酸抑制水解，故A錯誤；

B．1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應失去電子2mol，1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量，都是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；

C．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液，酸溶液中具有氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子不能大量存在，堿性溶液中亞鐵離子不能大量存在，故C錯誤；

D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2設計如圖1裝置夾持儀器省略進行實驗。

⑴A中發(fā)生的化學反應方程式為 ______；

⑵C中所盛試劑可能是 ______；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 ______；

⑶學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑，如圖2。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是 ______；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為 ______ (填化學式)

⑷實驗室用Na2S2O3標準液測量某工業(yè)廢水中的I2的濃度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ______ ；

②若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工業(yè)廢水消耗該Na2S2O3溶液體積如右圖所示，則該廢水中I2的濃度為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

(1)A的相對分子質(zhì)量為______

②將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式為______

③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2(標準狀況)

(3)該有機物分子中含有羥基、羧基各1mol，羥基的電子式為______

④A的核磁共振氫譜如圖：

(4)A中含有______種氫原子

⑤綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烴：_____________________________________________________

（2）鹵代烴：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E與線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M。組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。反應過程示意圖如下，則下列判斷中正確的是( )。

A.常溫常壓下，E是一種液態(tài)有機物B.M是一種含有非極性鍵的分子

C.干燥的G能漂白濕潤的有色物質(zhì)D.上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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