將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L
　B
根據(jù)起始濃度和變化濃度及平衡濃度進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無(wú)關(guān)
B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1mol和1mol充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下，+
達(dá)到一定反應(yīng)限度時(shí)有2/3的轉(zhuǎn)化成，在相同條件下，將1mol和2mol 充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到同一反應(yīng)限度混合氣體的體積分?jǐn)?shù)可能是
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3 的體積分?jǐn)?shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。
   (2)在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃（T1＞T2）時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過(guò)程中，Ｎ２和Ｈ２的物質(zhì)的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的2倍
C．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的1/2
D．達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，由此曲線判斷下列說(shuō)法中，可能正確的是（　�。�
           
A．t1時(shí)減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1到t2時(shí)段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說(shuō)法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />B．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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