下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是( 。
| A. | 碳原子 |
| B. | P原子價(jià)電子軌道表示式 |
| C. | Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1 |
| D. | Fe2+價(jià)電子排布式3d44s2 |
考點(diǎn):
原子核外電子的能級(jí)分布.
專題:
原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析:
A.碳原子核外6個(gè)電子;
B.洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;
C.全空,全滿,半滿時(shí)能量最低;
D.鐵原子在失電子時(shí),先失去最外層的兩個(gè)4s電子.
解答:
解:A.碳原子核外6個(gè)電子,最外層4個(gè)電子,故A正確;
B.3p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同,故B錯(cuò)誤;
C.全空,全滿,半滿時(shí)能量最低,正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,故C錯(cuò)誤;
D.鐵原子在失電子時(shí),先失去最外層的兩個(gè)4s電子,電子排布為3d6,F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式3d6,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):
本題考查原子核外電子的能級(jí)分布,難度不大,注意全空,全滿,半滿時(shí)能量最低.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)
弱順序是( )
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有七種物質(zhì):① 鋁,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2
固體,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根據(jù)下列要求回答問題:
(1)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。
(2)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑
與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是( 。
| A. | 金屬鍵具有方向性和飽和性 |
| B. | 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 |
| C. | 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 |
| D. | 金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ā 。?/p>
| A. | Z>Y>X | B. | X>Z>Y | C. | X>Y>Z | D. | Y>Z>X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)的說法正確的是( 。
| A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B. | 等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,說明金剛石更穩(wěn)定 |
| C. | 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān) |
| D. | 由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出制取溴苯的化學(xué)方程式: .
(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是: .
(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是: .
(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: .分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種) .
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有 (填化學(xué)式).欲得到無色的溴苯的方法是 (填試劑和操作名稱).
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