下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是( 。

 

A.

碳原子

 

B.

P原子價(jià)電子軌道表示式

 

C.

Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1

 

D.

Fe2+價(jià)電子排布式3d44s2

 


考點(diǎn):

原子核外電子的能級(jí)分布.

專題:

原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析:

A.碳原子核外6個(gè)電子;

B.洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;

C.全空,全滿,半滿時(shí)能量最低;

D.鐵原子在失電子時(shí),先失去最外層的兩個(gè)4s電子.

解答:

解:A.碳原子核外6個(gè)電子,最外層4個(gè)電子,故A正確;

B.3p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同,故B錯(cuò)誤;

C.全空,全滿,半滿時(shí)能量最低,正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,故C錯(cuò)誤;

D.鐵原子在失電子時(shí),先失去最外層的兩個(gè)4s電子,電子排布為3d6,F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式3d6,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查原子核外電子的能級(jí)分布,難度不大,注意全空,全滿,半滿時(shí)能量最低.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子一定能大量共存的是(      )

    A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-      B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-

C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-         D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)

弱順序是(   )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;    ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A.SO2>I>Fe2+>Cl                                             B.Cl>Fe2+>SO2>I

C.Fe2+>I>Cl>SO2                                             D.I>Fe2+>Cl>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(     )

    A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量    

    B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

    C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g  

    D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有七種物質(zhì):① 鋁,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2

固體,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根據(jù)下列要求回答問題:

   (1)屬于電解質(zhì)的是                    (填序號(hào))。

   (2)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是                 (填序號(hào))。
   (3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為              。
   (4)①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑

        與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是( 。

 

A.

金屬鍵具有方向性和飽和性

 

B.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

 

C.

金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

 

D.

金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ā 。?/p>

 

A.

Z>Y>X

B.

X>Z>Y

C.

X>Y>Z

D.

Y>Z>X

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)的說法正確的是( 。

 

A.

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

B.

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,說明金剛石更穩(wěn)定

 

C.

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

 

D.

由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷:

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出制取溴苯的化學(xué)方程式:  

(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:  

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是:  

(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: .分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)  

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有 (填化學(xué)式).欲得到無色的溴苯的方法是  (填試劑和操作名稱).

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