分析 (1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫;溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀;
(2)長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾;
(3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液;
(4)支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,b中試劑為苯或四氯化碳.
解答 解:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:C6H6+Br2 FeBr3→C6H5Br+HBr;②中反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,
故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾,即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣,冷凝回流,
故答案為:導(dǎo)氣兼冷凝回流;
(3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液,
故答案為:與Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)從圖上信息可知,支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是:可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4或;可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵 | |
B. | 12克石墨中C---C鍵為2NA | |
C. | 氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè) | |
D. | 六方最密堆積中,每個(gè)原子的配位數(shù)是12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們都是吸熱反應(yīng) | B. | a、b和c均為正值 | ||
C. | 反應(yīng)熱的關(guān)系:2b=c | D. | 反應(yīng)熱的關(guān)系:a=b |
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A. | 3200m | B. | 32100m | C. | 3200m | D. | m3200 |
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A. | AgNO3 | B. | FeCl2 | C. | NaOH | D. | AlCl3 |
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組別 | 化學(xué)方程式 | 結(jié)論 |
I | 6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3 | 反應(yīng)物相同,生成物不同, 原因反應(yīng)條件不同. |
Ⅱ | Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(�。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | 反應(yīng)物相同,生成物不同, 原因反應(yīng)物的濃度不同. |
Ⅲ | C+O2(充足)點(diǎn)燃_CO2 2C+O2(不充足)點(diǎn)燃_2CO | 反應(yīng)物相同,生成物不同, 原因反應(yīng)物的量不同. |
Ⅳ | 2KClO3△_2KCl+3O2↑(反應(yīng)緩慢) 2KClO3 →二氧化錳加熱2KCl+3O2↑(反應(yīng)迅速) | 反應(yīng)物相同,反應(yīng)速率不同, 原因有無催化劑. |
實(shí)踐與應(yīng)用 | 科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制,很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng),可生成一種重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2CO2+6H2催化劑_△X+4H2O,推斷X的化學(xué)式是C2H4. |
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