Processing math: 100%
16.為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3,;②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流;
(3)燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用NaOH溶液(或水)試劑洗滌,洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗;
(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn).可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.
a的作用是防止倒吸;b中的試劑是CCl4;
比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣.

分析 (1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫;溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀;
(2)長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾;
(3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液;
(4)支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,b中試劑為苯或四氯化碳.

解答 解:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:C6H6+Br2 FeBr3C6H5Br+HBr;②中反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,
故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾,即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣,冷凝回流,
故答案為:導(dǎo)氣兼冷凝回流;
(3)反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液,
故答案為:與Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)從圖上信息可知,支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是:可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4;可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì),并任選其中兩種設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的預(yù)測(cè),簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案.
化學(xué)性質(zhì)①酸性,實(shí)驗(yàn)方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點(diǎn)在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,常溫下使新制的Cu(OH)2懸濁液溶解
化學(xué)性質(zhì)②還原性,實(shí)驗(yàn)方案加熱至沸使新制的藍(lán)色絮狀Cu(OH)2轉(zhuǎn)化成紅色沉淀
化學(xué)性質(zhì)③氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下面敘述中正確的是( �。�
A.1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵
B.12克石墨中C---C鍵為2NA
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)
D.六方最密堆積中,每個(gè)原子的配位數(shù)是12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是( �。�
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值
C.反應(yīng)熱的關(guān)系:2b=cD.反應(yīng)熱的關(guān)系:a=b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化合物中一定不含離子鍵的是( �。�
A.NaOHB.K2CO3C.Na2OD.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的c.
a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4       d.NaOH     e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式是
Ⅰ.Fe-2e-=Fe2+; 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2
(3)以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源,該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2;
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L.
(5)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲 烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V<44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
②44.8L<V<89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如果已知100個(gè)氧分子質(zhì)量為m克,那么阿伏加德羅常數(shù)的值是( �。�
A.3200mB.32100mC.3200mD.m3200

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.自來水常用氯氣消毒.用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,藥品不會(huì)明顯變質(zhì)的是( �。�
A.AgNO3B.FeCl2C.NaOHD.AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng),得出結(jié)論.
組別化學(xué)方程式結(jié)論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)條件不同.
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(�。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)物的濃度不同.
C+O2(充足)(diǎn)_CO2
2C+O2(不充足)(diǎn)_2CO
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)物的量不同.
2KClO3_2KCl+3O2↑(反應(yīng)緩慢)
2KClO3 2KCl+3O2↑(反應(yīng)迅速)
反應(yīng)物相同,反應(yīng)速率不同,
原因有無催化劑.
實(shí)踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制,很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng),可生成一種重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2CO2+6H2_X+4H2O,推斷X的化學(xué)式是C2H4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案