理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請你利用下列反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是
C
C
，負極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
．
②在外電路中，電流方向是從
正
正
極到
負
負
極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
正極質(zhì)量增加
正極質(zhì)量增加
．負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
負極質(zhì)量減少
負極質(zhì)量減少
．
分析：根據(jù)反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ．
解答：解：①根據(jù)電池總反應可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：C；Cu；AgNO3 溶液；
②原電池電流方向從正極經(jīng)外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負；
③原電池工作時，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，電極質(zhì)量不斷減小，正極反應為Ag++e=Ag，正極上有銀白色物質(zhì)析出，質(zhì)量不斷增加，故答案為：正極質(zhì)量增加；負極質(zhì)量減少．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度分析電極反應．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是
Cu
Cu
，發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
108
108
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用下述反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設計一個原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應式：
正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；
負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀
10.8
10.8
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
甲
甲
，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是
有無色無味的氣體產(chǎn)生
有無色無味的氣體產(chǎn)生
．
（2）利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，當外電路通過1.2mol e-時，理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是
銅
銅
，發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
；
（2）正極的電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（3）外電路中，電子是從
負極沿導線經(jīng)正
負極沿導線經(jīng)正
極流出．

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