12.下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是( 。
A.新制氯水久置后酸性增強
B.因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白
C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D.新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色

分析 A、新制的氯水久置時發(fā)生HClO分解生成HCl和O2的反應(yīng);
C、因為氯氣具有強氧化性,可用于殺菌,消毒,漂白,與氯氣有毒無關(guān);
C、HCl可被飽和食鹽水吸收,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很;
D、新制的氯水顯酸性和漂白性.

解答 解:A、新制的氯水久置時發(fā)生HClO分解生成HCl和O2的反應(yīng),溶液酸性增強,故正確;
B、因為氯氣具有強氧化性,可用于殺菌,消毒,漂白,與氯氣有毒無關(guān),故B錯誤;
C、HCl可被飽和食鹽水吸收,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,所以除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水,故C正確;
D、新制的氯水顯酸性和漂白性,所以新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色,故D正確;
故選B.

點評 本題需要注意的是氯氣無漂白性,遇到水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦,可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是停止加熱時,防止倒吸或平衡壓強.
(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色.
(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能:
I:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液      B.稀硫酸     C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液       F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的C(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的G,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確.
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的C(或F)(填試劑序號,溶液的顏色變紅(或藍)色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
步驟2.再取適量的試樣,滴加少量的D(填試劑序號),溶液顏色的變化為酸性KMmO4溶液的淺紅色褪去,則試樣中含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.能用H++OH-=H2O表示的是( 。
A.澄清石灰水和稀硝酸的反應(yīng)B.Mg(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和碳酸的反應(yīng)D.氫氣和氧氣的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的敘述正確的是( 。
①溶液中含有1mol Na2SO4 ②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④將322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液.
A.①③B.②④C.③④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分燃燒,最后所得的固體物質(zhì)是( 。
A.硅酸鈉B.碳酸鈉,硅酸鈉C.碳酸鈉,二氧化硅D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項敘述正確的是( 。
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
⑧在標準狀況下,2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下,2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,可用于甲型H1N1流感消毒,為了貯存運輸和使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”,將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3•3H2O2),該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì),工業(yè)“醇析法”的工藝如下:

注:反應(yīng)溫度控制在0~5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題:
(1)過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng),生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl.
(3)加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體析出.
(4)下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d.
a.FeCl2     b.Na2S    c.CH3COOH    d.NaHCO3
(5)根據(jù)題中有關(guān)信息,請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項):密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì).
(6)某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液,觀察到高錳酸鉀溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),則有:2ClO-+CO2(少量)+H2O═CO32-+2HClO
C.金溶于王水生成AuCl4-離子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收過量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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2.用下圖所示裝置進行如下實驗時,實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是( 。
 X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca(OH)2白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A.AB.BC.CD.D

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