有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有______．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有______．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為______．
（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，
故答案為：CuSO4；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣，
故答案為：CaCO3；
（3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是BaCl2、NaOH，
故答案為：BaCl2、NaOH；
（4）二氧化碳與氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則為NaCl，
故答案為：NaCl．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應用______量取濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是______；
一定不含有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______．要確定是否含有該物質(zhì)需要做的實驗和判斷依據(jù)為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是______
（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mLCO2（標準狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是______，一定不含有的物質(zhì)是______，可能含有的物質(zhì)是______．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.某�；瘜W學習小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學性質(zhì)，設計了如下實驗:
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為                                 。
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體
0.10 mol/L
KMnO4溶液
褪色
時間
1
750C
一
一
1mL
100s
2
750C
10滴
一
1mL
40s
3
750C
10滴
加入少許
1mL
3s
甲同學由此能夠得出結論:                                                         
II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸。
（1） 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質(zhì)量分數(shù)為                       。（只列式不計算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是                                                                 。

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