(2009?鎮(zhèn)江一模)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO
2和CH
3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H
2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
k=
c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
.
③下列措施中能使n(CH
3OH)/n(CO
2)增大的是
C、D
C、D
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A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H
2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO
2和3mol H
2(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO
2,還要求提供充足的O
2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO
2=2CO+O
2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O,則陰極反應(yīng)式為:
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
.
有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O
2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
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