【題目】25℃時(shí)，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.可用甲基橙指示劑

B.a點(diǎn)所示溶液中，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C.水的電離程度b點(diǎn)所示溶液大于a點(diǎn)所示溶液

D.c點(diǎn)所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】

A．氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化銨，溶液呈酸性，應(yīng)選用酸性范圍變色的指示劑甲基橙，A正確；

B．a點(diǎn)消耗鹽酸12.5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量1：1的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，說(shuō)明氨水的電離大于銨根離子的水解程度，則離子濃度大小為：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B錯(cuò)誤；

C．氨水溶液抑制水的電離，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，所以水的電離程度b點(diǎn)所示溶液大于a點(diǎn)所示溶液，C正確；

D．c點(diǎn)溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨，且物質(zhì)的量為1：1，根據(jù)電荷守恒得：c(NH4＋)+ c(H＋)= c(Cl－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)=2[c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)]，整理得c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下制取TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76 ℃、136 ℃，CCl4與TiCl4互溶)。下列說(shuō)法正確的是

A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液

B.②中熱水的作用是使CCl4汽化，④中冰水的作用是使TiCl4冷凝

C.③中反應(yīng)結(jié)束后，先停止通N2，再停止加熱

D.分離④中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。

（1）田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

Ⅲ．由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：

①A是_____；

②兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”），A點(diǎn)和B點(diǎn)，水的電離程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”）。

（2）程老師利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____（填“是”、“否”或“不能確定”），向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）。

①圖中b點(diǎn)時(shí)，_______mol/L

②若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為_____ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號(hào)）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______ (填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑。ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低。某化學(xué)小組用如圖所示裝置制備ClO2并處理廢水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(3)ClO2可與工業(yè)廢水中CN－反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置B反應(yīng)后的溶液中可能存在Cl－，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。簡(jiǎn)要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用電解法生產(chǎn)：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫出電解過(guò)程中陰極反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)的名稱______________________；

（2）請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________；

（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下圖所示，1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c_____摩爾。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________

(2)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

(3)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______（選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(5)恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（選填序號(hào)）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案