14．實(shí)驗(yàn)室用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn)138℃，密度1.37g/mL），其反應(yīng)原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)反應(yīng)原理：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，制取溴代環(huán)戊烷反應(yīng)條件為需水浴控制溫度，需溫度計(jì)，據(jù)此選擇裝置．

解答 解：用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn)138℃，密度1.37g/mL），其反應(yīng)原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷，需水浴加熱，且需用溫度計(jì)控制反應(yīng)的溫度為75-80℃，裝置A、D未進(jìn)行水浴，且A無溫度計(jì)，故A、D不選；B裝置缺少溫度計(jì)，故B不選，只有裝置C條件都符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制取裝置的選擇，題目難度不大，注意從其反應(yīng)原理得出反應(yīng)條件進(jìn)行裝置選擇是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用信息的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)古代工、農(nóng)業(yè)活動(dòng)中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．水車灌溉B．糧食釀醋C．黏土燒磚D．濕法煉銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化B．
除去苯中的苯酚C．
觀察鐵的吸氧腐蝕D．
檢驗(yàn)乙炔的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）
  丙 
甲  乙 
A．單質(zhì)熔沸點(diǎn)從高到低：甲＞乙＞丙B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高價(jià)態(tài)：丙＞乙＞甲D．原子半徑從大到�。杭祝疽遥颈�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現(xiàn)用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應(yīng)合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應(yīng)，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物中分子量較大的結(jié)構(gòu)簡式．
②檢驗(yàn)另一種產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)的方程式為．

（3）設(shè)計(jì)合成物質(zhì)N的路線如下：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．E的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 Fe H2O（g）Fe3O4  H2
起始/mol  3.0 4.0 00 
 平衡/mol mn  pq
達(dá)平衡后，若再加入四種物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
  Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
 A/mol 3.0 4.00  0
 B/mol 0 0 1.0 4.0
 C/mol mn  pq
當(dāng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若將MgCl2、FeCl3均為0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為108．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
B．將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

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