13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.NA個N2分子和NA個CO2原子個數(shù)比為1:1
B.1 mol H2O的質(zhì)量與NA個H2O質(zhì)量的總和幾乎相等
C.1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D.1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

分析 A、氮氣為雙原子分子,而二氧化碳為三原子分子;
B、1mol水中含NA個水分子;
C、氫氣為雙原子分子;
D、粒子種類指代不明.

解答 解:A、氮氣為雙原子分子,而二氧化碳為三原子分子,故NA個氮氣分子中含2NA個原子,而NA個二氧化碳分子中含3NA個原子,個數(shù)之比為2:3,故A錯誤;
B、1mol水中含NA個水分子,故NA個水分子的質(zhì)量和即為1mol水的質(zhì)量,故B正確;
C、氫氣為雙原子分子,故1mol氫氣中含2NA個原子,故C錯誤;
D、粒子種類指代不明,沒指明粒子到底是原子還是分子,或是電子、中子和質(zhì)子,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( 。
A.0.5mol H2O中含有的原子總數(shù)為1.5 NA
B.0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
C.22g 二氧化碳氣體中所含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D.100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.CaO2難溶于水,溶于酸生成過氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等.
Ⅰ.CaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)═CaO2(s)+2H2O(l);△H<0
不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產(chǎn)率的影響如表:
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
(1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因:H2O2濃度高,反應速率快,反應放熱使體系溫度迅速升高,加快H2O2發(fā)生分解.
Ⅱ.過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實驗室可按以下步驟測定CaO2含量.
步驟1:準確稱取0.04~0.05g過氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中;
步驟2:分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol•L-1),振蕩使之溶解;
步驟3:向錐形瓶中加入5mL KI溶液(100g•L-1);
步驟4:用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,至溶液呈淺黃色,然后加入指示劑淀粉溶液,用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定,直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變,記錄數(shù)據(jù);
步驟5:平行測定3次,計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù).滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
(2)過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面,使結果不準確.
(3)加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O.
(4)請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容:加入指示劑淀粉溶液;直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)的溶液混合,如果其中酸過量時,仍有沉淀生成的是( 。
A.NaOH、FeCl3、H2SO4B.HCl、K2CO3、BaCl2
C.CuSO4、HCl、KOHD.BaCl2、HNO3、AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,20℃時在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑.
Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱.
(2)反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率.
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體.
Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4
(1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC(填洗氣瓶編號),如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性.
(2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶.

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18.下列說法正確的是( 。
A.隨原子序數(shù)遞增,ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強
B.第三周期元素中(除稀有氣體元素)簡單離子半徑最小的元素,其氧化物具有兩性
C.第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的,是因為其分子內(nèi)含有氫鍵
D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.反應2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應一段時間后,SO3的濃度增加了0.8mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.1mol•L-1•s-1,則這段反應時間為(  )
A.2.5sB.4sC.5sD.10s

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2.下列關于反應熱的說法正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H﹦+1.9kJ•mo1-1,說明金剛石具有的能量比石墨低
B.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H﹦-57.4KJ•mo1-1,20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗不能達到目的是(  )
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B.只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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