將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是（　�。�
A、I2與淀粉混合溶液
B、KMnO4溶液
C、品紅溶液
D、紫色石蕊試劑
考點：氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、將Cl2與SO2混合均勻后，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，若二氧化硫過量，能和碘單質(zhì)反應，可能溶液褪色；
B、氯氣和高錳酸鉀溶液不反應，二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應溶液顏色褪去；
C、若氯氣和二氧化硫1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，溶液顏色不褪；
D、若氯氣和二氧化硫1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，溶液呈紅色；
解答： 解：A、將Cl2與SO2混合均勻后，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若二氧化硫過量，能和碘單質(zhì)反應，可能溶液褪色，故A不符合；
B、氯氣和高錳酸鉀溶液不反應，二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應，溶液紫紅色顏色褪去，故B符合；
C、若氯氣和二氧化硫1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，此時溶液顏色不褪，故C不符合；
D、若氯氣和二氧化硫1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的酸溶液使石蕊呈紅色，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了氯氣和二氧化硫性質(zhì)的分析應用，反應量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將Cl2緩慢通入水中．當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線c
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）的變化曲線如b
D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、y g該氯原子所含的電子數(shù)為
17y
a
B、x g該氯原子的物質(zhì)的量一定是
x
a×NA
mol
C、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg
D、該氯原子的摩爾質(zhì)量為a g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作，錯誤的是（　�。�
A、進行分液，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
B、萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
C、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將上口塞子打開或凹槽對準小孔
D、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可以選用分液漏斗，振蕩后靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gN2含有2m個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
m
28
B、m
C、28m
D、
m
14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
B、100ml  1mol/L KCl溶液
C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
點燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 
 點燃 
.
 
 2FeCl2+2FeCl3
B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、n（Fe）：n（HNO3（�。┄T1：3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向
 
燒杯，（填“A”或“B”），
（2）鋅電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應式為
 
；銅電極上發(fā)生的電極反應式為
 
；
Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器．對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
 

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
 

（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請寫出該電池工作時總反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是
 
形的，p電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個能層，
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是
 

（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．

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