Question

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

Answer 1

A

試題分析：在AB區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H^-），當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應(yīng)時，此時生成的溶液為醋酸鈉，水解顯堿性，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，所以選項(xiàng)A正確；如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH^－)或c(H⁺)不可能和c(Na⁺)或c(CH₃COO^－)相等，而應(yīng)該小于c(Na⁺)或c(CH₃COO^－)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，選項(xiàng)C中的關(guān)系是錯誤的，選項(xiàng)C不正確；在D點(diǎn)時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCH₃COO^-）＋cCH₃COOH）＝2cNa⁺），故D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。