Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5 N_A
• B、1molCl₂參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 N_A
• C、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2 N_A
• D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
B、1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol；
C、在熔融狀態(tài)下，NaHSO₄完全電離鈉離子和硫酸氫根離子；
D、二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式相同為NO₂，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算NO₂物質(zhì)的量得到原子數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2 L SO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，如氯氣和鐵反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在熔融狀態(tài)下，NaHSO₄完全電離鈉離子和硫酸氫根離子，在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式相同為NO₂，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算NO₂物質(zhì)的量得到原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．