16．寫出下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2
H2O．

分析 氯化鈣是離子化合物，其陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移；
H2O為共價化合物，在用電子式表示形成過程時不能標示電子的轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析．

解答 解：氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；．

點評 本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s22s22p4C原子的價電子排布式2s22p3D原子的價電子排布式3s23p2E原子的電子排布式1s22s22p63s23p4
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小S＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　　）
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
①Mg　Al稀鹽酸偏向Al
②Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
③Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
④Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
⑤Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗①、②的Al所作的電極分別是d（填序號）
a．負極，負極　      　     b．正極，正極
c．負極，正極               d．正極，負極
（2）寫出實驗③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e-═2Al3+，石墨電極：6H++6e-═3H2↑．
（3）對比實驗①和②，以及①和④中的電流計指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負極受哪些因素影響兩個電極的相對活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實驗⑤中，電流計指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應(yīng)速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率．
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（4）利用該化學反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．Ⅱ．探究化學反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＜T2＜T3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機化合物A的分子量為100，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8%，其余為氧，那么A的分子式是（　�。�
A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丁烷與丁烯B．乙醇與乙醚
C．丙醛與丙酮D．2，2-二甲基丙烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．鹽橋中的Cl-向Cu極移動

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