Question

25℃時，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）溶液中共有

 

種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）

 

和

 

兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
（3）C（OH^-）+C（CH₃COO^-）-C（H⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，該溶液中的溶質(zhì)為0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/L的NaCl、0.002mol/LCH₃COOH，
（1）溶液呈存在的平衡有CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，據(jù)此判斷溶液中存在的微粒；
（2）溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算C（OH^-）+C（CH₃COO^-）-C（H⁺）．

解答： 解：25℃時，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，該溶液中的溶質(zhì)為0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/L的NaCl、0.002mol/LCH₃COOH，
（1）溶液呈存在的平衡有CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以該溶液中存在的微粒有CH₃COOH、H₂O、H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-，所以一共有7種微粒，故答案為：7；
（2）溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.01mol，
故答案為：CH₃COO^-；CH₃COOH；
（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺）=0.002mol/L，
故答案為：0.002．

點評：本題以離子濃度大小比較為載體考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關鍵，靈活運用守恒思想解答問題即可，注意（1）中微粒易漏掉氫離子和氫氧根離子，為易錯點．