【題目】某同學(xué)利用CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)ZnCuSO4=CuZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________,

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K________(”)池移動(dòng)。

(2)圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是________(“CH4“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________;

當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí),消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

【答案】 Cu22e=Cu O2 CH48e10OH=CO32—7H2O 0.28

【解析】(1)負(fù)極為Zn,Cu為正極,正極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即K+向乙中移動(dòng);(2)鐵上鍍銅,則Cu為陽(yáng)極,Cu電極與b相連,b為原電池的正極,即b處通入O2,a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,已知Cu電極的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,所以轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,燃料電池中CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,則n(CH4)=1/8n(e-)=0.125mol,所以消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125mol×22.4L/mol=0.28L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3固體混合物,恰好溶解在0.1 mol鹽酸中,并生成224mL(標(biāo)況)的氫氣。取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少( )

A. 條件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)PH=3,過(guò)濾,濾渣主要成分是_____________;再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中 Sc3+ 的濃度為_____________。[25℃時(shí),Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

(3)用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中 =______________。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式___________________________________。

[25℃時(shí),草酸電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5]

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)廢酸中含鈧量為15mg·L-1, VL廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. Pt極上有64 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生22.4 L氣體

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e= Cl2

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V()∶V()1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料.添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害.其合成線(xiàn)路圖如圖I所示:

已知以下信息:

(-R1、R2表示氫原子或烴基)

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

1C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________;

2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①EH2以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成F:______________;

②BF以物質(zhì)的量比1:2合成DBP:______________;該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為______________

3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______________種,寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

FeC13溶液顯紫色

核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )

A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C6012C互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2,5-已二醇C6H14O2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路線(xiàn)如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________。A→D的反應(yīng)條件是____________________

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿(mǎn)足下列三個(gè)條件的共有________種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線(xiàn),以苯和乙醇為原料(試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線(xiàn)__________________。

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