【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為_____________________,其第一電離能比Be__________(填)。

(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。配離子[BH4]的中心原子的雜化方式為________,寫出與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子和一種分子的化學(xué)式:_________________

(3)三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5℃,而氯化鎂的沸點(diǎn)高于1200℃,原因是____________________________________。

(4)硼酸晶體是片狀結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有______________;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是 _____________________________________________。

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為__________________;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量計(jì)算式為________________。

【答案】 sp3雜化 NH4+CH4 三氯化硼為分子晶體,而氯化鎂為離子晶體,范德華力比離子鍵弱 共價(jià)鍵、氫鍵 在冷水中,晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;在熱水中,晶體中部分氫鍵被破壞,溶解度增大 六方最密堆積 12NA·a·ρ

【解析】

(1)基態(tài)B原子核外有5個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素的價(jià)層電子排布為ns2,為全充滿狀態(tài),因此其第一電離能大于其相鄰元素;Be、B位于同一周期且Be、B分別位于第IIA族、第IIIA族,B第一電離能比Be小;

(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。配離子[BH4]的中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B的雜化方式為sp3雜化;[BH4]-的等電子體中含有5個(gè)原子,價(jià)電子數(shù)是8,與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子和一種分子的化學(xué)式:NH4+、CH4

(3)三氯化硼是共價(jià)型分子,三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5℃,而氯化鎂的沸點(diǎn)高于1200℃,沸點(diǎn)不同的原因是:三氯化硼為分子晶體,而氯化鎂為離子晶體,范德華力比離子鍵弱;

(4)硼酸晶體是片狀結(jié)構(gòu),根據(jù)圖中一層的結(jié)構(gòu),每一層內(nèi)存在的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是在冷水中,晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;在熱水中,晶體中部分氫鍵被破壞,溶解度增大;

(5)根據(jù)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型圖,鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積,它的堆積模型名稱為六方最密堆積;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm3,晶胞是圖中的b,緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體為正四面體,該正四面體的高為晶胞的高的,可推知四面體的體積為整個(gè)晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+8×=2,則晶胞質(zhì)量=g,則ρg·cm-3=,則有Mr=12NA·a·ρ,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量計(jì)算式為12NA·a·ρ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)4gH2,33.6LCH4,1molH2O,④3.01×1023個(gè)O2。含分子數(shù)最多的是(填序號(hào),下同) ,含原子數(shù)最少的是 ,質(zhì)量最大的是 ,體積最小的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(

A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均密度D.CD的物質(zhì)的量比是定值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。

1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列問(wèn)題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分,先保持酸過(guò)量,且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法:_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X__________________(填化學(xué)式),且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過(guò)濾所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫出碳化合成的化學(xué)方程式:_____________________;“碳化合成過(guò)程需純堿稍過(guò)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________

2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

3)試劑X可能的化學(xué)式:________________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。

4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________

5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:

第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(93),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;

第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH89,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;

第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;

第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M474g/mol]。

回答下列問(wèn)題:

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________

(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.11乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H,H2Y2(過(guò)量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條()的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______

(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%)

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30270℃、680810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mol·L1A氣體和1mol·L1B氣體混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L1·s1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1

其中正確的是(

A. B. C. D.

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