【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
【答案】C
【解析】解:A.相對于途徑①,途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,故A正確; B.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;
C.根據(jù)反應(yīng),2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O,利用途徑②制備16g硫酸銅,硫酸不被還原,故C錯誤;
D.Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故D正確;
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣
體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是( )
A.PH=7時,溶液中c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時,溶液中 c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
D.滴加NaOH溶液從30mL至40mL,溶液中Na+與SO42﹣濃度之和始終為0.1 molL﹣1
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【題目】氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說法不正確的是( )石英砂 粗硅 四氯化硅 純硅.
A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)
B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.如果焦炭不足,反應(yīng)①會釋放CO2氣體
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【題目】下列說法中,正確的是
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路
C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對生成物沒有影響的是
A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.進行如實驗:下列有關(guān)說法正確的是( )
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【題目】用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積,這說明( )
A.NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍
C.NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
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【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行.氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2 , 少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2 . ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為;
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號).
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾. ①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n:n1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3 , 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 , 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 .
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