【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

【答案】D

【解析】b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱,則,該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O,所以b點(diǎn)溶液中存在H2O 、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析,ab段反應(yīng)的離子方程式為↓, B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng),,該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4,所以根據(jù)電荷守恒:,又溶液,所以, C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析,b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O，顯堿性,而c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性,所以bc段之間存在某點(diǎn),可以顯中性,根據(jù)電荷守恒:,則,D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫(xiě)出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。

（3）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響．測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+____移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑：c>b

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案