【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應(yīng)為：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑，故A正確；

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故B正確；

C. 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子反應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號(hào)表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)推測(cè)鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)裝置③的作用是_______。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是_______。

(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)并請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.溶液中 SO42-向負(fù)極移動(dòng)

C.銅為陽極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗(yàn)裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g/cm3)。

(1)計(jì)算20℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)；_________

(2)在10 mL Ca(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計(jì)算判斷是否生成CaCO3沉淀_________，并求此時(shí)溶液中c(Ca2+)。__________

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