阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是


  1. A.
    用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬
  2. B.
    1mol C22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
  3. C.
    0．1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6．02×1023
  4. D.
    1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6．02×1023
B
A錯，陰極電極反應式為：2H++2e—=H2；無金屬析出；B正確；C錯，0．1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8×6．02×1023；D錯，Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為6．02×1023
練習冊系列答案
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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023C、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023D、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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