常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。
（1）（2分）②和④
（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應(yīng)PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是
A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比為10：1
B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）25OC時，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，則混合液pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2的CH3COONa溶液與0.1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是
A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]
B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]
D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
                  
A                                      B
               
C                                     D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是               （   ）
A．等濃度的弱酸和強堿B．稀的強酸和稀的強堿
C．稀的弱酸和濃的強堿D．稀的強酸和濃的弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol·L-1，則該溶液的pH可能是：               。

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同步練習冊答案