9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是（　　）
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

分析 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，比較非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙的得電子能力強，故①正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強，單質(zhì)的氧化性越強，即甲比乙的得電子能力強，故②正確；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙的得電子能力強，故③正確；
④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，即不能說明甲比乙的得電子能力強，故④錯誤；
⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故⑤錯誤；
正確的有①②③，
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)注意在學習中對規(guī)律性知識進行總結(jié)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應(yīng)
B．Cl2是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應(yīng)
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的反應(yīng)程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個可逆反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反應(yīng)混合物中加入H218O后，重新達到平衡后，反應(yīng)混合物中存在18O的說法正確的是（　　）
A．只有H2O
B．只有H2O、CH3COOH
C．只有H2O、CH3CH2OH
D．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有

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