Question

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．
（1）A池是

 

；Zn的電極名稱是

 

B池是

 

；Pt的電極名稱是

 

（填電解池、原電池、陰、陽、正、負(fù)極等）
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：
Cu極上電極反應(yīng)：

 

，
C極上電極反應(yīng)：

 

（3）B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，連接負(fù)極的電極是陰極、連接正極的電極是陽極；
（2）Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C電極上銅離子放電生成銅；
（3）B中，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；
（4）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有鍍層金屬的鹽溶液．

解答： 解：（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，連接負(fù)極的電極C是陰極、連接正極的電極Pt是陽極，
故答案為：原電池；負(fù)極；電解池；陽極；
（2）Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；C電極上銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B中，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，電池反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有鍍層金屬的鹽溶液，要在鐵上鍍銅，則碳棒換為鐵片、Pt換為Cu，
故答案為：將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．