【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng),N元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)部分升至HNO3中的+5價(jià),部分降至NO中的+2價(jià),H2O中H、O元素的化合價(jià)沒有變化,H2O既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性;B項(xiàng),H元素的化合價(jià)由H2O中+1價(jià)降為0價(jià),O元素的化合價(jià)由H2O中-2價(jià)升至0價(jià),H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性;C項(xiàng),F元素的化合價(jià)由0價(jià)降至HF中的-1價(jià),F(xiàn)2表現(xiàn)氧化性,O元素的化合價(jià)由H2O中-2價(jià)升至0價(jià),H2O只表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升至NaOH中的+1價(jià),Na表現(xiàn)還原性,H元素的化合價(jià)由H2O中+1價(jià)降為H2中的0價(jià),H2O只表現(xiàn)氧化性;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.熱量關(guān)系:a=b
B.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O).
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)濾渣A的主要成分為 .
(2)除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為 .
(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 . ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會(huì)減小,其原因是 .
(4)若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體,合理的加料方式是 .
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料.加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示,300℃~460℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( 。
A.能量的轉(zhuǎn)移
B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C.電子轉(zhuǎn)移
D.原子種類與原子數(shù)目保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過(guò)程中沒有發(fā)生的是( 。
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 , 鍵線式為 .關(guān)于它的說(shuō)法中,正確的是( )
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質(zhì)量比為90:11:40
D.青蒿素是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥ 濃HNO3,其中在常溫下能與SiO2反應(yīng)的有 ( 。
A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B,C,D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子.
(2)G分子中D原子的雜化方式為 , F2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為 .
(3)BA3﹣離子的空間構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為 .
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是
(5)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子.
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽(yáng)離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式;該陽(yáng)離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性,寫出該過(guò)程的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )
A. Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)
B. NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
C. C和O2反應(yīng)
D. Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
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