下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(  )
A.BeCl2B.BF3 C.PCl5D.CCl4
D

試題分析:在ABn型化合物中,中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時,滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,含H元素的化合物一定不滿足,以此來解答。A、BeCl2分子中Be元素位于第ⅡA,則2+2≠8,不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,A不正確;B、BF3中,B元素位于第ⅢA族,則3+3≠8,不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,B不正確;C、PCl5中,P元素位于第ⅤA族,則5+5≠8,不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,故C不正確;D、CCl4分子中碳元素位于ⅣA族,則4+4=8,滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,故D正確,故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(2012?山東)[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛.
(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是     
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是    
(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=   .CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內C原子的雜化方式為     ,甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

XeF4在水中的反應為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A.XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B.XeF4分子中Xe的化合價為0價
C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉移16mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁,幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液
PH=12;XY2分子是非極性分子,但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體,其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題:

(1)甲與乙反應的化學方程式是______。
(2)甲的中心原子雜化軌道類型為_____;
XY2分子中,鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________;
XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體),同時生成小蘇打和食鹽混合物,反應的化學方程式是______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x,則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 ( )
A.只有x+1B.可能是x+1或x+11或x+25
C.可能是x+8D.可能是x+2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.WX3和水反應形成離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
(金屬質量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題,問題是                                     。
(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



(1)在①~⑨元素中,金屬性最強的元素是       ,氧化物有兩性的
元素是        。(均填元素符號)
(2)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強,下列表述中能證明這一事實的是     
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同  
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗,證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱,只寫出反應的化學方程式(不寫實驗步驟)______________________________________
(3)⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
(4)③的氫化物的電子式為__________________
(5)①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B.電子層結構相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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