2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．鐵離子與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Ca2++2Ag，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等；試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
B．氯氣和NaOH溶液反應可制備“84”消毒液
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性
D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 加熱B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2CaSO4  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，某溶液由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，下列說法錯誤的是（　　）
A．c（OH-）可能為0.01 mol/LB．c（OH-）可能為1×10-12mol/L
C．該溶液不可能是酸溶液D．該溶液可能是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的氯離子濃度為0.3mol/L的是（　�。�
A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為（　　）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，中和熱實驗數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無影響”或“偏低”）

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