（16分）配制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請(qǐng)補(bǔ)充完整
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到                   
                                   儀器。
（2）計(jì)算：所需NaOH的質(zhì)量為             g；
（3）稱量：用托盤天平稱量時(shí)，首先將托盤天平調(diào)平，將          放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上     g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中 ；
（6）定容：繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線          cm處，改用           加水至刻度線，注意視線與                            保持水平，加蓋搖勻。
（7）貯存： 將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期。

（8分）
Ⅰ、（1）250mL容量瓶 膠頭滴管 小燒杯 藥匙（3分，答前三個(gè)即得3分）
（2）5.0 （寫小數(shù)點(diǎn)后一位給2分）
（3）小燒杯（1分）  5.0（1分）  （4）攪拌（1分）  （5）引流（1分）
（6）1~2cm （1分）膠頭滴管（1分） 刻度線（1分）
Ⅱ、誤差分析：偏高 無影響 偏低   偏高（各1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準(zhǔn)
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準(zhǔn)
；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．

（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假如給你一個(gè)氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過的氣體的體積恒定，但無吸收氣體的作用）。請(qǐng)測定你所在地區(qū)的空氣中SO2的含量。已知SO2氣體和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
現(xiàn)有藥品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的儀器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要測定空氣中SO2的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有_________。空氣中SO2的含量為_________。
（3）某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油為燃料，請(qǐng)你就地取材提出三種除去產(chǎn)生的二氧化硫的方法（用化學(xué)方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：______
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為______（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是______
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

精英家教網(wǎng)

①其中：
精英家教網(wǎng)
或
精英家教網(wǎng)
表示密閉容器；
精英家教網(wǎng)
 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；
精英家教網(wǎng)
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：______
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為______（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是______
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：______．

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