【題目】下列關于硅的敘述中,正確的是( )

A. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能與氫氣發(fā)生化合反應

【答案】A

【解析】A．硅導電性介于導體與絕緣體之間，是重要的半導體材料，故A正確；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的化學性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應，非金屬性弱于碳，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：

已知如下信息：

Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標準狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ．+R2OH

請回答以下問題：

（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團名稱為_______。

（2）②的反應類型是_________。

（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：

⑤______________________________________________

⑦______________________________________________

（4）與H官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結構簡式)。

（5）利用以上合成路線中的相關信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 金屬一般都容易導電、導熱，具有延展性

B. 金屬都具有較高的硬度和密度

C. 所有金屬都呈固態(tài)

D. 金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結晶 趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可推出鉻的價態(tài)為+6價，H2O2的電子式為；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

【題型】綜合題
【結束】
11

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個。

（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍色溶液 深藍色溶液深藍色晶體

①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；

②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；

③24.6g深藍色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。

②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。

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