14．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

分析 溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性．

解答 解：①溫度不知，pH＜7的溶液不一定顯酸性，如100°CPH=6的溶液為中性，故①錯誤；                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液一定顯中性，故②錯誤；
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液可能呈中性，100°C，PH=6的溶液為中性      c（H+）=l×10-6mol/L，故③錯誤；
④c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性，故④正確；
⑤25℃下，PH=7為中性，當pH=6的溶液 一定顯酸性，故⑤正確；      
⑥常溫下酚酞的變色范圍為8-10，能使酚酞試液顯無色的溶液可能為堿性，故⑥錯誤．
故選D．

點評 本題考查了水的電離、溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應中是還原劑
B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
C．反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠大量共存的離子組合是（　�。�
A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．16gO2含有0.5mol O2分子
C．2gH2的體積約為22.4LD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 t/s050150250350
 n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 （PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應達到平衡前 （正）＞（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
C．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
D．針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，
同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

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