5．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，故C不選；
D．Cu2+為藍(lán)色，無色不符，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．H2OB．濃H2SO4C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，二氧化碳?xì)怏w的密度是（　�。�
A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學(xué)式）．
（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關(guān)系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
D．室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的C（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
C．用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液
C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．13g 鋅與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計(jì)算：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為多少？

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同步練習(xí)冊答案