Question

6．在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的濃度等于0.4mol/L，當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質的量濃度是（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.05mol/L
• C． 0.45mol/L
• D． 0.225mol/L

Answer 1

分析 當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×2mol/L×0.05L=0.025mol，根據原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此計算．

解答 解：當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×2mol/L×0.05L=0.025mol，則c（Al³⁺）=0.25mol/L，原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（K⁺）=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L，
故選B．

點評 本題考查有關混合物的計算，為高頻考點，注意鋁離子物質的量的計算和電荷守恒的角度解答是解題的關鍵，題目難度不大．