Question

下列變化規(guī)律中正確的是（　　）

A．H₂S、H₂O、PH₃的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B．濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強(qiáng)

C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

D．物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大

Answer 1

分析：A、根據(jù)主族元素的得電子能力來判斷其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性；
B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度和離子濃度的大小來判斷導(dǎo)電能力；
C、根據(jù)密度和質(zhì)量及體積的關(guān)系來分析；
D、根據(jù)鹽的水解知識來分析三種溶液的pH值．

解答：解：A、原子的得電子能力為O＞S＞P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B、濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸中，硫酸完全電離出0.4mol/l的氫離子和0.2mol/L的硫酸根離子，鹽酸完全電離出0.2mol/L的氫離子和0.2mol/L的氯離子，醋酸和鹽酸比較，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，故三種溶液中所有離子濃度大小順序為：硫酸＞鹽酸＞醋酸，故導(dǎo)電能力按醋酸、鹽酸、硫酸的順序由弱到強(qiáng)，故B正確；
C、密度與質(zhì)量和體積的比值大小有關(guān)，不知三者的質(zhì)量和體積，無法判斷密度的大小，故C錯誤；
D、氯化鈉顯中性，氯化鎂、氯化鋁均水解顯酸性，鋁離子水解程度大于鎂離子，酸性氯化鋁強(qiáng)于氯化鎂，故氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由大到小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了學(xué)生鹽的水解知識、元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律、溶液的導(dǎo)電性和離子濃度大小之間的關(guān)系等知識，是一道綜合題目．