下列敘述中正確的是：
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B．具有離子鍵的化合物是離子化合物
C．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
D．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
B
A不正確，例如銨鹽中沒(méi)有金屬元素，但含有離子鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，B正確。全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，C不正確。D不正確，應(yīng)該是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué)鍵。所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是
A．H2O2 B．K2O2 C．CaCl2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算此時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有下列分子或離子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
（4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
粒子構(gòu)型為直線型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為V型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為           ：粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為     ：：粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。
（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。
（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類(lèi)似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　 　)
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)回答下列問(wèn)題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫(xiě)出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫(xiě)出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                          。
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

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