Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快。A正確；B、IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO－不是該反應(yīng)的催化劑。B錯誤；C、1mol H2O2放出熱量98kJ，因此反應(yīng)熱是－98kL/mol，C錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。D錯誤，答案選A。

【考點(diǎn)地位】本題主要是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、活化能等有關(guān)判斷。

【名師點(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：首先要認(rèn)識反應(yīng)原理，然后對各個(gè)選項(xiàng)的問題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清問的問題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來實(shí)現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低�；瘜W(xué)反應(yīng)有快慢之分，反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)�？疾榱藢W(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。