19．分子式為CnHm的烴與氫氣在一定條件下加成，生成分子式為CnHm+a的烷（在反應(yīng)溫度時(shí)，CnHm和CnHm+a均為氣態(tài)），若取不同比例的CnHm和H2混合氣60mL、反應(yīng)后氣體總體積V與混合氣中CnHm的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則CnHm+a中的a值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

分析 不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，由圖可知，CnHm的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為12mL，反應(yīng)前CmHn的體積為：60mL×20%=12mL，氫氣體積為：60mL-12mL=48mL，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒確定a的值

解答 解：不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，且此時(shí)剩余氣體體積等于烴的體積，
由圖可知，CnHm的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為12mL，反應(yīng)前CmHn的體積為：60mL×20%=12mL，氫氣體積為：60mL-12mL=48mL，
相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故CmHn、H2的物質(zhì)的量之比為：12mL：48mL=1：4，
根據(jù)反應(yīng)CmHn+4H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CmHn+a及H原子守恒可得：a=4×2=8，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)后混合氣體的總體積最小為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景，現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下表所示．
時(shí)間
物質(zhì)		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離
D．再充入1molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．

（1）形成H的元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的電子式為．
（2）A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有（任答一條）耐火材料、冶煉金屬鋁等．
（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）利用如圖2裝置可制得M，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（5）A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成F，寫(xiě)出A與G反應(yīng)的離子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫(xiě)出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（7）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即證明存在亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na2O2與CO2的反應(yīng)力，每生成5.6L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　�。�
A．2個(gè)B．0.25molC．3.01×1023個(gè)D．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（CH3）3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥．
（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3 NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為b．（填序號(hào)）
a．離子鍵    b．配位鍵    c．氫鍵    d．非極性共價(jià)鍵
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學(xué)式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只用水就能鑒別出的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的有（ ）項(xiàng)：

（1）檸檬屬于酸性食物（2）日照香爐生紫煙——碘的升華（3）若存在簡(jiǎn)單離子R2-，則R一定屬于VIA族（4）青石棉（化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體（5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等（6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

A．2項(xiàng)

B．3項(xiàng)

C．4項(xiàng)

D．5項(xiàng)

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