【題目】已知

下列說法正確的是

A. 前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ

B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C. 若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)

D. 時(shí)段I，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

【答案】BD

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷。減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)。據(jù)此解答。

A．要想知道放熱多少就必須知道H2的物質(zhì)的量，又由于c=，由于缺少容器的體積，所以不能計(jì)算具體放熱多少，A錯(cuò)誤；

B．第25分鐘時(shí)，氨氣的濃度由1.00mol/L變?yōu)?/span>0，說明改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，B正確；

C．由圖可知，氫氣和氮?dú)獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大，若為增大壓強(qiáng)（壓縮體積），則各物質(zhì)的濃度都比原來要大，C錯(cuò)誤；

D．恒容容器，增大反應(yīng)物起始濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)保持不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等�、芊磻�(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（1）其中能表明甲容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)

D.Y的原子半徑比X的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負(fù)極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）E的化學(xué)式為________。

（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。

（5）下列說法正確的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。

C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說明苯分子中碳原子間只存在單鍵

B.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物

C.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷的耗氧量最高

D.乙烯可在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測(cè)定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。

（2）現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí)，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。

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