5．目前，世界上已經(jīng)合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，如圖所示是其中之一，該分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)易溶于水

分析 A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和碳氮三鍵，根據(jù)乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定確定原子共面；
B．只含C、H元素且含有苯環(huán)的烴為芳香烴；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
D．該物質(zhì)中不含親水基只含憎水基．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和碳氮三鍵，乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直線，所以該分子中N原子共平面，故A正確；
B．只含C、H元素且含有苯環(huán)的烴為芳香烴，該分子中還含有N元素且沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C12H4N4，故C正確；
D．該物質(zhì)中不含親水基只含憎水基，所以該分子不易溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性．
（2）裝置A中軟管的作用是平衡漏斗上下壓強(qiáng)，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗(yàn)證C中上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．測(cè)得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)c的目的是對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與軟脂酸屬于同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲酸
B．
青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．有X、Y兩種有機(jī)物，不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 元素代號(hào) X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價(jià) 最高正價(jià)+1+1+3+7+5-
 最低負(fù)價(jià)-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)．熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W形成的常見單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．回答下列問題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應(yīng)，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請(qǐng)寫出W單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對(duì)原子質(zhì)量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•daenwpi^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示：，立方體的頂點(diǎn)和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過(guò)濾進(jìn)入濾液，寫出A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設(shè)計(jì)圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時(shí)兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為53g．

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