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【題目】設NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質量為3.65g

(1)HCl的物質的量為_______________

(2)HCl的分子個數為_______________

(3)原子總數為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質的量濃度為_________

【答案】0.1mol 0.1NA 0.2NA 2.24L 1.8NA 0.1mol/L

【解析】

(1)HCl的物質的量為；

(2)HCl的分子個數為；

(3)每個HCl分子有兩個原子，故原子總數為2×0.1NA=0.2NA；

(4)在標準狀況的體積為；

(5)每個HCl分子有18個電子，故所含電子數為18×0.1NA=1.8NA；

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，鹽酸濃度為，H+的物質的量濃度為0.1mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NA

B.18g D2O中含有的電子總數為10NA

C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含陰離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列儀器的名稱

② _____________③____________④________________

(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(填I、II、III) 進行操作；

該分離提純的方法叫_____________ ；

進行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：____________(填序號)

①與碘水不反應 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小

如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑，現象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(阿伏伽德羅常數為NA)(　　)

A.氯氣跟水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數為0.6NA

C.11克D218O中含有的中子數為6NA

D.和質子數相同，但屬于不同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請回答下列問題：

(1)滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

(3)如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；

某學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

(4)選取下述合理數據，算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 ___________；（保留四位有效數字）

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/

mL

0.1000mol.L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(5)下列哪些操作會使測定結果偏低____________。

a.反應容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b.滴定前，平視讀數；滴定后，仰視讀數

c.滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A.N、W 互為同系物B.M 的二氯代物有 8 種結構

C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能發(fā)生加成和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質在C的單質中燃燒后的產物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。

(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應的離子方程式為______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現有一試管R，欲使元素B全部轉化為它的最高價氧化物對應的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式_____________，放電時，溶液中的H+移向_________(填正極或負極)。

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