25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )
A．I和II中H2O的電離程度不相等
B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
D

試題分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此對水電離的抑制作用相等，A錯誤；對I酸溶液進行稀釋，溶液中OH-濃度越來越大，B錯誤；因為I是弱酸，II是強堿，若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯堿性，所以C錯誤；若I和II等體積混合，則I中的醋酸過量，所以根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已達到電離平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是        (    )
A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體 D．加氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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