Question

1．25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
• B． 在①點時pH=6，溶液中：c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
• C． 在②點時，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）
• D． 在③點時V=20mL，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制了水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．在①點時pH=6，溶液顯示酸性，根據電荷守恒分析；
C．在②點時，溶液為中性，根據電荷守恒分析離子濃度大��；
D．等物質的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應生成氟化鈉，溶液呈堿性，根據電荷守恒判斷，注意等體積混合時，不水解離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

解答 解：A．氫氟酸抑制水電離，氟化鈉促進水電離，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的不相等，故A錯誤；
B．①點時pH=6，溶液中存在電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C．②點時，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．③點時V=20mL，此時溶液中溶質在氟化鈉，溶液呈堿性，根據電荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等體積混合時不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄�所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答原理，注意掌握溶液酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算方法．