【題目】根據(jù)下圖所示，下列說法正確的是

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙是化學能轉化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】

A.甲電池是原電池，是化學轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；

B.甲池通入CH3OH的電極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B錯誤；

C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，其電極反應式為2H2O-4e﹣= O2↑+4H+，Ag電極為電解池的陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，其電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢復到原濃度只需加CuO就可以，C錯誤；

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下氧氣，其物質的量為0.28/22.4=0.125mol，則轉移電子的物質的量為0.0125×4=0.05mol，丙池中陰極的電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，產(chǎn)生固體的化學方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產(chǎn)生Mg(OH)2的物質的量為0.05/2=0.025mol,產(chǎn)生固體的質量為0.025×58=1.45g，D正確。

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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【題目】有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.當消耗標況下2.24 L SO2時，若要維持硫酸的濃度不變則應補充水11.6 mL

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【題目】某合成有機光電材料的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2

C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑反應

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【題目】儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法錯誤的是（　�。�

已知：電流效率（η＝×100%）

A.電源B為正極

B.導線中電子移動方向為A→D

C.電極D反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結果偏高的是_____

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標準溶液部分變質

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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是（ ）

A.標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol

B.還原性：Cl-<CN-

C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

D.氧化劑是含ClO-的物質，氧化產(chǎn)物只有N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：+H2O

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

已知：溫度高于100℃時，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應體系。

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①如圖1導管B的作用是______。

②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱，目的是______，試管C置于冰水浴中的目的是______。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等，加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用______（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從______口進入（填“上”或“下”）。

③收集產(chǎn)品時，如何判斷錐形瓶中收集到的為環(huán)己烯。實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______。

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）制環(huán)己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可重復使用）

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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