【題目】試回答下列問題:
(1)9g水的物質(zhì)的量是mol,含有mol 氫原子,含有個電子.
(2)等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是 , 質(zhì)量比是
(3)0.4molNH3 中所含氫原子數(shù)與克水中所含氫原子數(shù)相等.
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液,其密度為1.4g/cm3 , 則其物質(zhì)的量濃度為
(5)在aL Al2(SO43 和(NH42SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)0.5;1;3.01×1024
(2)3:4;4:5
(3)10.8
(4)7mol/L
(5) mol/L
【解析】解:(1)9g 水的物質(zhì)的量是 =0.5mol,含有氫原子為0.5mol×2=1mol,含有電子數(shù)目為0.5mol×10×6.02×1023mol1=3.01×1024 , 所以答案是:0.5;1;3.01×1024;(2)SO2 和SO3 分子分別含有3個、4個原子,等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比3:4,根據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量比是64g/mol:80g/mol=4:5,所以答案是:3:4;4:5;(3)與0.4mol NH3 中所含氫原子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為 =0.6mol,故水的質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g,所以答案是:10.8;(4)根據(jù)c= 可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.4g/cm3的硫酸溶液,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L=7mol/L,所以答案是:7mol/L;(5)由混合溶液中加入bmolBaCl2 , 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀,則: SO42+Ba2+═BaSO4
bmol bmol
c(SO42)= = mol/L,
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到1molNH3 , 則:
NH4++OH NH3↑+H2O
cmol cmol
c(NH4+)= = mol/L,
又溶液不顯電性,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可知,
x×3+ mol/L×1= mol/L×2,
解得x= mol/L,
所以答案是: mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molCO1molCO2具有相同的

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③碳原子數(shù) ④氧原子數(shù)

A.①③B.②④C.①④D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠為了生產(chǎn)耐高溫植酸酶飼料添加劑,開展了產(chǎn)該酶菌株的篩選、酶的固定化及其特性分析研究,其流程如下圖所示。請回答:

1上壤懸液濘先經(jīng)80處理15分鐘,其目的是篩選出

2在無菌條件下,將經(jīng)過處理的土壤懸液進(jìn)行 ,然后涂布于含有植酸鈉的固體培養(yǎng)基上。培養(yǎng)后觀察到 ,其周圍出現(xiàn)透明水解圈,圈的直徑大小與 強(qiáng)弱相關(guān)。

3篩選獲得的菌株經(jīng)鑒定后,將優(yōu)良菌株進(jìn)行液體擴(kuò)大培養(yǎng)。培養(yǎng)時需要振蕩,其主要目的是 。液體培養(yǎng)基與固體培養(yǎng)基相比不含有的成分是 。

4在合適條件下,將提純的植酸酶與海藻酸鈉混合后,滴加到一定濃度的鈣離子溶液中,使液滴形成凝膠固體小球。該過程是對酶進(jìn)行 。

A.吸附 B.包埋 C.裝柱 D.洗滌

5溫度與植酸酶相對酶活性的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 。

A.測試溫度中,固定化與非固定化植酸酶的最適溫度分別為60和45

B.測試溫度范圍內(nèi),固定化植酸酶的相對酶活性波動低于非固定化植酸酶

C.固定化與非固定化植酸酶相比,相對酶活性在80%以上時的溫度范圍較寬

D.65時固定化與非固定化植酸酶的相對酶活性因蛋白質(zhì)變性而位于最低點

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月.已知該電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?/span>
(1)放電時:負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(2)通入甲醇一端的電極是極,電池在放電過程中溶液的pH將(填“上升”、“下降”或“不變”).
(3)若在常溫、常壓下,1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酶在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,圖甲表示過氧化氫酶催化過氧化氫水解的模型,圖乙表示在最適溫度和pH條件下,過氧化氫酶的催化速率與過氧化氫量的關(guān)系。請回答下列問題:

(1)過氧化氫酶在_________中合成,圖1模型能很好地解釋了酶具有___________(特性)。

(2)圖2中,如果pH分別升高和降低,則催化速率將分別_______、_______(填升高”“不變降低)。

(3)不能用過氧化氫酶來探究溫度對酶活性的影響,請解釋其原因:_________________。

(4)初步測定過氧化氫酶的最適pH在6.08.0之間,簡要寫出測定過氧化氫酶最適pH的實驗思路_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.
(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是(填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是
(2)若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì),最適宜的除雜方法是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)取少量FeCl2溶液,按如圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng).可觀察到的實驗現(xiàn)象是
(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(填序號).
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×106 , 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖,下列判斷錯誤的是(
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定不等于3×103 molL1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為(
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO
B.H+濃度為1×1013mol?L1的溶液中,Na+、K+、Cl、NO
C.AlO 濃度為0.1 mol?L1的溶液中:Na+、K+、HSO 、Cl
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO 、SiO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案