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Ⅰ.下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種(填序號)
A. 分液     B. 過濾    C. 萃取     D. 蒸餾      E. 蒸發(fā)結晶     F. 加熱分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3
B
B
;
(2)從碘水中提取碘
C
C
;
(3)用自來水制取蒸餾水
D
D
;
(4)分離植物油和水
A
A

(5)除去NaCl中所含的少量KNO3
E
E
;
(6)除去KCl中少量的KClO3
F
F

Ⅱ.請按要求填空:
(1)用已準確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL,所需要的儀器為
燒杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶 膠頭滴管
燒杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶 膠頭滴管

(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結晶、
過濾
過濾

(3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填物質的化學式)
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
分析:Ⅰ根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同,可以選用過濾和結晶、蒸餾(或分餾)、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純.
Ⅱ(1)根據配置一定物質的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析;
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同,可用結晶方法分離;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,應使SO42-離子轉化為沉淀,注意不能引入新的雜質.
解答:解:Ⅰ(1)CaCO3難溶于水,Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物,應用過濾的方法分離,故答案為:B;
(2)碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分離,故答案為:C;
(3)自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質,可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,故答案為:D;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:A;
(5)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用結晶的方法分離,故答案為:E;
(6)KClO3加熱分解生成KCl,除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離,故答案為:F.
Ⅱ(1)配制一定物質的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作,溶解需要燒杯、玻璃棒,定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進行配制,故答案為:燒杯,量筒,玻璃棒,100 mL容量瓶 膠頭滴管;
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同,可用結晶方法分離,具體做法是先將固體溶解,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾后可得純凈物質,故答案為:溶解;過濾;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,應先加入過量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使過量的BaCl2生成沉淀,過濾后加入HCl除去過量的K2CO3,故答案為:BaCl2、K2CO3、HCl.
點評:本題考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,題目難度中等,注意根據混合物組分性質的差異性選擇分離的方法,本題易錯點為(3),注意加入試劑的順序和除雜原理.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填序號)
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結晶   F、加熱分解
(1)除去NaCl溶液中懸浮的CaCO3
B
B
;
(2)從碘水中提取碘
C
C
;
(3)用自來水制取蒸餾水
D
D

(4)除去NaCl中所含的少量KClO3
E
E
;
(5)除去KCl中少量KClO3
F
F

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的相互關系正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的分類正確的是( 。
①混合物:氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯
②酸性氧化物:CO2、CO、SO3、N2O5
③漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管、洗氣瓶等儀器常用于物質分離
④同位素:1H、2H2、3H
⑤同素異形體:C60、C80、金剛石、石墨
⑥所有的置換反應都是氧化還原反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的相互關系正確的是( 。
A、同位素:1H+、2H+、2H2、2H、3HB、同素異形體:C60、金剛石、石墨C、同系物:CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8OD、同分異構體:甲苯、苯酚

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