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已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應:8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應的物質及其物質的量分別是(    )

A.NH3 16 mol                               B.NH3 8.0 mol

C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

C

解析:分析元素化合價的變化得如下關系:

                 2NH3    —    N2(發(fā)生氧化反應)

              4.0 mol        2.0 mol


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣:2NH3+3Cl2→N2+6HCl.當 Cl2和 NH3 比例不同時,產物有差異.
(1)若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣,用于制備鹽酸,則 Cl2和 NH3的最佳比例為
 
.該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏.如氯氣有少量泄漏,用氨氣檢驗時有明顯現象,此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為
 

(2)體積為1.12L,質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分數為50%)(氣體體積均為標準狀況下測定).則原混合氣體中N2的體積為
 
 mL.
(3)根據第(2)題數據,計算被氧化的NH3的質量.下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式,請判斷他們所列未知數X分別表示什么量,并填寫在表格內:(單位沒列出)
學生編號 所列第一步算式 未知數X表示的意義
(3-1)
2
=
(1.12-0.672)
22.4
÷X
3
X-0.672÷2
=
1
0.672÷2-(1.12-X)
(4)有Cl2和N2的混合氣體,其中N2的體積分數為x,將1L該混合氣體與1L氨氣混合,討論x取不同范圍的數值時,所得氣體體積y與x的關系式(所有氣體體積均在相同狀況下測定).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NH3和Cl2可快速反應:2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應后總體積V(L)隨原混合氣體中Cl2的體積分數(x%)而變化的曲線。試計算:

                     

                                        圖1-6

    (1)當反應結束后處于A、B兩點時,原混合氣體中Cl2的體積分數各是多少?

    (2)當反應結束時處于A、B兩點,混合氣體的總體積各是多少升?

    (3)若反應結束時氣體總體積為11 L,求原混合物中Cl2的體積分數。

  

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NH3和Cl2可快速反應:2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應后總體積V(L)隨原混合氣體中Cl2的體積分數(x%)而變化的曲線。試計算:

圖1-6

    (1)當反應結束后處于A、B兩點時,原混合氣體中Cl2的體積分數各是多少?

    (2)當反應結束時處于A、B兩點,混合氣體的總體積各是多少升?

    (3)若反應結束時氣體總體積為11 L,求原混合物中Cl2的體積分數。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應:8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應的物質及其物質的量分別是(    )

A.NH3 16 mol                              B.NH3 8.0 mol

C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol

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