6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．8B．10C．2D．18

分析 根據(jù)原子符號的含義，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：${\;}_{8}^{18}$O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)18-8=10，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10-8=2；故選C．

點評 本題考查原子結構與組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘，能用C表示反應速率嗎？不能（填“能”或“不能”），原因不能確定溶液的體積，所以不能計算濃度的變化，無法計算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C．0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大
C．不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機物
D．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結晶水，其摩爾質(zhì)量為522g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

取52.2g水滑石M進行上述實驗，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．
已知：氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O，白色沉淀2的化學式Al（OH）3．
（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是
水滑石M分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用．
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學反應方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設計實驗確定氣體產(chǎn)物的成分（假設Cl2已反應完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列敘述中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
B．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．在不同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

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